使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時(shí)，都消耗鹽酸20mL，則原來(lái)的NaOH溶液和氨水

   A  電離程度相同         B  pH值相同      C  物質(zhì)的量濃度相同        D c(OH^-）相同

在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中下列各組離子可能大量共存的是(　　)

A．NH₄^＋　NO₃^－　 CO₃^2－　Na^＋                                B．Na^＋　 Ba^2＋　  Mg^2＋　 HCO₃^－

C．NO₃^－　Mg^2＋　 K^＋　 Cl^－                      D．NO₃^－　K^＋　AlO₂^－　OH^－

向體積為0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. V_a＞V_b時(shí)：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^－)＞c(K⁺）

B. V_a＝V_b時(shí)：c(CH₃COOH) +c(H⁺)＞c(OH^－）

C. V_a＜V_b時(shí)：c(CH₃COO^－)＞ (K⁺）＞c(OH^－）> c(H）

D. V_a與V_b任意比時(shí)：c(K⁺）+ c(H⁺)＝ c(OH^－）+ c(CH₃COO^－)

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離程度減小,同時(shí)又使CH₃COO^-濃度增大;可加入的試劑是

A、CH₃COONa晶體  B、氨水   C、0.1mol/L H₂SO₄溶液    D、0.01mol/LCH₃COOH溶液 

在相同的溫度時(shí)100mL0.01mol·L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L^-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A、中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量           B、H^＋濃度

C、H^＋的物質(zhì)的量                           D、CH₃COOH的物質(zhì)的量

下列表述正確的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

C．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe^2＋生成

某學(xué)生欲完成2HCl＋Cu===CuCl₂＋H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是(　　)

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是(　　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH^－＝Fe(OH)₂＋2e^－

D．這是一個(gè)原電池裝置

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H^＋）＝c(OH^－）＋c(CH₃COO^－）

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7