已知達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是

A．加入一定量的水      B．加熱溶液              C．加入少量鹽酸        D．加入冰醋酸

100 時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH ＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是           

A．HCl                 B．NaHSO₄                        C．Na₂SO₄            D．NH₄Cl

氯化銀在水中存在AgCl(s) Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L^－1鹽酸中，③100mL0.1mol·L^－1氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L^－1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是

A. ①②③④          B．③④①②           C．①②④③          D．③④②①

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃膠體

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體

室溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H⁺)和c(OH^-)濃度的乘積為10^-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是[

A. SO₃^2-            B.HCO₃^—                        C.NH₄⁺               D.NO₃^—

在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(CH₃COO^-)<c (K^＋) 

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH₃COO ^-)

C．V_總 > 20mL

D．V_總 < 20mL   

下列說法正確的是

A. H₂S的水溶液中，c(H⁺)與c(S^2—)之比為2：1

B. ( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—)之比為2：1

C. 一定溫度下，將SO₃(g)放入密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，n(SO₂)與n(O₂) 比為2：1

D. 相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比為2：1

鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為2Zn+O₂=2ZnO，下列關(guān)于鋅電池的敘述中，正確的是

A．鋅為負極，空氣進入負極發(fā)生反應(yīng)

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)

C．負極電極反應(yīng)是：Zn – 2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O 

D．電池工作時，溶液的pH變小

關(guān)于NaHCO₃水溶液的表述正確的是

A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (OH^－)+ 2c (CO₃^2－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)

C．HCO₃^－的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的電離平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—