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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時,ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C.在加熱條件下進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同,ΔH值一定不同
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反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L,對此反應(yīng)速率的表示不正確的是( )
A.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3 mol/(L·min)
B.在2 min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)
C.v (B)=3v (D)
D.v (A)=0.4 mol/(L·min)
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說法或表示法正確的是( )
A.由“C(石)→C(金);△H= +1.9 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B.在101KPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= -(2×57.3)kJ/mol
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下列敘述中不正確的是( )
A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C.化學(xué)平衡發(fā)生新的移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡
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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=- 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是( )
A.254 g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
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25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是( )
A.氯水光照顏色變淺 B.使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深 D.重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色
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