對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

1. A.
   濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
2. B.
   向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根
3. C.
   常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化
4. D.
   氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣可與淀粉反應(yīng)

開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O　 6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為______mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為______L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，體積為______mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=______．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過(guò)程中損耗）．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl_（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm^-3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是

1. A.
   
   海帶灼燒成灰
2. B.
   
   過(guò)濾得含I^-溶液
3. C.
   
   從下口放出碘的苯溶液
4. D.
   
   分離碘并回收苯

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有______（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有______．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有______．
（4）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：______．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：______．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：______．

把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

1. A.
   自來(lái)水
2. B.
   0.5摩/升鹽酸
3. C.
   0.5摩/升醋酸
4. D.
   0.5摩/升氯化銨溶液

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生______反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示），而使瓶塞與瓶口粘在一起；
（2）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是______；
（3）“硅材料”又被稱為信息材料．其中廣泛用于光導(dǎo)纖維的材料是______（填化學(xué)式，下同）；廣泛用于制造集成電路的材料是______．

科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等．請(qǐng)根據(jù)課本中的《活動(dòng)與探究》相關(guān)知識(shí)回答問題．
某同學(xué)欲用下圖裝置可用來(lái)探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______
②中3個(gè)洗氣瓶的現(xiàn)象依次為______、______、______
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是______．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是______．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③：則不能檢出的物質(zhì)是______．

（1）元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是______（填序號(hào)）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

①非金屬性X______Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為______
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	HB酸性比HA強(qiáng)
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液	未出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷未發(fā)生水解
D	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D