下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO₂與SiO₂         B．CO₂與H₂O        C．NaCl與HCl         D．CCl₄與KCl

在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

鉈（₈₁T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是

A．鉈比鋁的金屬性更強              B．鉈能與鹽酸反應放出氫氣

C．鉈在化合物中可以是+3價          D．氫氧化鉈一定具有兩性

關于氫鍵，下列說法正確的是

Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵      

Ｂ．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列說法不正確的是

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像          

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同               

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄      B．熔點由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅       D．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)                      B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)                      D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①                 B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①                    D．最高正化合價：③＞②＞①

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

① CH₃OH(g) ＋ H₂O(g) ＝ CO₂(g) ＋ 3H₂(g)；△H＝＋49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂(g)；△H＝－192.9 kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

B．反應①中的能量變化可用如右圖表示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ·mol^-1

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是 

A．b=a－n－m                          B．離子半徑A^m+<B^n-

C．原子半徑A<B                       D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）