在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為          (   )

A．89.6mL            B．112mL             C．168mL    D．224mL

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（  ）

A．B＜A＜C＜D＜E                                            B．A＜E＜B＜C＜D

C．E＜B＜A＜C＜D                                            D．B＜A＜D＜C＜E

X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數(shù)總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的

A.N、O、S      B.O、S、P     C.O、F、Cl      D.C、Si、P

同溫同壓下，等體積的兩容器中，分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳。下列說法正確的是

A.所含分子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均不相同

B.含有相同的質(zhì)子和中子

C.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 

A．氧化性：ClO^－>I₂>SO42-

B．淀粉­KI溶液變藍(lán)是因為I^－被ClO^－氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)

C．藍(lán)色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．若將Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

已知釷（232  90Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：232 90Th→228  88X+42He 對元素X的推測錯誤的是

A.X的原子核外有6個電子層   B.X的碳酸鹽難溶于水

C.X的最高正價為+2價       D.X的氫氧化物為強堿

將盛有N₂和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是

A  1：1          B  1：2        C  1：3      D  3：1

下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

A．濃硫酸具有脫水性    B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性       D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

元素R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n-的核外電子數(shù)為x，則w g R^n-所含中子的物質(zhì)的量為

  A．（A-x+n）mol  B．（A-x-n）mol  C．（A-x+n）w/Amol  D．（A-x-n）w/Amol