關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是

   A、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

   B、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值

   C、平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)

   D、從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

    A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色   B、實(shí)驗(yàn)測得該白醋的pH為2_.3

    C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出  D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

有等體積、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

      A、V₃>V₂=V₁                      B、V₃=V₂=V₁             C、V₃>V₂>V₁                             D、V₁=V₂>V₃

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為

 A、40mL 水                     B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液 

      C、50mL 0.01 mol·L^－1 氯化鋇溶液      D、100mL 0.01 mol·L^－1鹽酸

一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A、加入的酸過量

B、生成的鹽不水解

C、混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D、反應(yīng)后溶液中A^-與M⁺物質(zhì)的量濃度相等

下列敘述正確的是

   A、95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

   B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

   C、0.2 mol•L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

   D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

       A、原電池中失去電子的電極為陰極

       B、原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

       C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

       D、電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電

為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

      A、NH₃·H₂O    B、NaOH      C、Na₂CO₃     D、MgCO₃

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

      C、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為

      A、Al片、Al片     B、Al片、Cu片     C、Cu片、Al片            D、Cu片、Cu片