下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

    A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

    B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

    C．少量的鈉保存在煤油中

    D．保存氯化亞鐵一般要加入少量的鐵粉防止變質(zhì)

有兩份鋁屑，第一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積之比為1:2，第一份鋁屑與第二份鋁屑的質(zhì)量之比為

    A．1:2                         B．1:1                         C．1:3                         D．2:1

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可推斷丙是

    A．Al₂(SO₄)₃               B．NaOH                    C．BaCl₂                     D．FeSO₄

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是

    A．③②⑤④               B．③②④①⑥            C．③②④⑥               D．②④①⑥

灼燒綠礬的反應(yīng)方程式如下：

將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO₄生成                                      B．有BaSO₃生成

C．同時有BaSO₄和BaSO₃生成               D．有SO₃逸出

下列說法不正確的是

    A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

    B．H₂S既具有還原性，又具有氧化性

    C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，說明SO₂具有漂白性

    D．SO₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為SO₃

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

  A．鋅                   B．鐵          C．鋁               D．鎂

已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快.下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán).下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

    A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸                          B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

    C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸                          D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

將充滿NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中,經(jīng)過一段時間后,水上升到量筒體積的一半處停止了,則剩余氣體的成份是

    A．O₂                         B．NO                        C．NO₂                       D．O₂或NO

將2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是

    A．n=1mol                  B．1mol<n<2mol         C．2mol<n<4mol         D．n≥4mol