常溫下，純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為

    A.     B.      C.      D.

pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的相同，則X、Y、Z的關(guān)系是

    A.       B.        C.      D.

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)

            △H

    當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A. 升高溫度                                  B.再加入

C. 再加入和               D.再加入和

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時(shí)間；②開始時(shí)反應(yīng)速度

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度

⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中放氫氣多；⑧乙酸溶液中放氫氣多

    A.③④⑤⑥         B. ①③⑥⑦          C.①②③⑥        D. ②③④⑤

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，對下列敘述的判斷正確的是

A. 甲中水電離出來的的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的的物質(zhì)的量濃度的10倍

B. 物質(zhì)的量濃度

C. 中和等物質(zhì)的量的溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙）

D. 甲中的為乙中的的10倍

（4分）通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇；②醋酸；③氯化氫；④三氧化硫；⑤氯氣；⑥碳酸氫鈉；⑦銅；⑧硫酸溶液；⑨氫氧化鉀；⑩乙醇（下列各空填序號）

    （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：______________________________

    （2）屬于弱電解質(zhì)的是：______________________________

    （3）能導(dǎo)電的是：________________________________________

    （4）屬于非電解質(zhì)的是：________________________________________

（4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定電離度的數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)如下：

    （1）先測稀氨水的__________，設(shè)其數(shù)值為a，可通過__________實(shí)驗(yàn)（寫名稱，不用寫過程）實(shí)現(xiàn)此目的。

    （2）再測定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：__________

    （3）用a、b表示該氨水的電離度__________。

（6分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡：

    （1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；

    （2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則、y、z間的關(guān)系是________________；

    （3）若已知C是氣體，且，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；

    （4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為________態(tài)；

    （5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”）

（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是：

    甲：①稱取一定質(zhì)量的配制的溶液；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各；

②分別取這兩種溶液各，加水稀釋為；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_______1（選填>、<、=）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）

（a）裝溶液的試管中放出的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出的速率快；

（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述____________________________________。

（10分）溶于水的電離方程式為___________________________。

    （1）向溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。

    （2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。

    （3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入_________。

    （4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變）