物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

    A.HX、HY、HZ         B.HX、HZ、HY

C.HZ、HY、HX         D.HY、HZ、HX

表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（   ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-) B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)  D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為

    A．9:1           B．1:11        C．11:1       D．1:9

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)₂（固）Ca²⁺+2OH^-，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.給溶液加熱，溶液的pH升高

B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na₂CO₃溶液，則其中Ca(OH)₂的固體增多

D. 向溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則其中Ca(OH)₂的固體增多

pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出CO₂氣體的體積（    ）

A.醋酸多     B.硫酸多       C.一樣多       D.無(wú)法比較

常溫時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（  　）

A．（10^-8+10^-10）mol/L         B. 2×10^-10 mol/L   

C.1/2（10^-8+10^-10）mol/L        D. （10^-4+10^-6）mol/L

準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(    )

A.50 mL量筒         B．10mL量筒 

C. 50mL堿式滴定管   D．50mL酸式滴定管

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 (  )

A. CO₃^2－   B．SO₃^2－    C．CH₃COO^－    D．HCO ₃^－

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（    ）

①I^-、ClO^-、、H⁺  ②K⁺、、、OH^-  ③、、Cl^-、OH^-  ④Fe²⁺、Cu²⁺、、Cl^-  ⑤H⁺、K⁺、、  ⑥Ca²⁺、Na⁺、、

A.①和⑥            B. ①和④       C.②和⑤      D. ③和④

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(    )

A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的