下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O AlO₂^- + 4NH₄⁺+ 2H₂O

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-   CaCO₃↓+ H₂O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺  Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺ + Cl₂Fe³⁺ + 2Cl^-

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4種離子，若向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．HCO₃^—         B．Na⁺          C．Ba²⁺         D．NO₃^—

下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時(shí),無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)離子方程式表示的是

A．稀鹽酸，Na₂CO₃溶液      B．Cu，F(xiàn)eCl₃溶液

C．AlCl₃溶液，NaOH溶液     D．鐵與稀硝酸溶液

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1L水（水的密度為1g/cm³）中，得到的鹽酸的密度為bg/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

A、            B、 

C、         D、

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm³，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于  

B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 20℃時(shí)，密度小于 的KCl溶液是不飽和溶液

D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于

將Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe^3＋    B．Fe^2＋、Fe^3＋     C．Cu、Fe^2＋、Fe     D． Cu、Cu^2＋、Fe

只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是

A．Ba(OH)₂     B．H₂SO₄    C．NaOH    D．AgNO₃

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是

A.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

B.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C.石英（SiO₂）可用來(lái)制作工藝品

D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

在下列溶液中通入CO₂至過(guò)量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸鈉溶液    B．氯化鋇溶液   C．石灰水     D．漂白粉溶液

下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是

A．氯水    B．次氯酸鈉溶液     C．漂白粉溶液    D．氯化鈣溶液