某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口______（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是______．若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是______．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤�，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)會(huì)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為_(kāi)_____．

我國(guó)硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨、硫酸和水泥實(shí)施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強(qiáng)酸）．

試根據(jù)上述流程填空．
（1）寫(xiě)出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：______．
（2）石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，其中Z步驟的名稱為_(kāi)_____．
（3）在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過(guò)程中加入煤的作用是：______．

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說(shuō)法中正確的是

1. A.
   將40 g NaOH固體溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液
2. B.
   稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上
3. C.
   固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
4. D.
   配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	原溶液中含有CO32-或HCO3-
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
C	滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中含有SO42-
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無(wú)NH4+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　　　　F．50mL燒杯　　　G．100mL容量瓶
（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______．
（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL，量取時(shí)應(yīng)選擇的儀器是（填上述序號(hào)）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
③．定容時(shí)俯視溶液的液凹面______．

下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   硝酸銀溶液中加入銅粉Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag
3. C.
   氧化銅與鹽酸反應(yīng)O^2-+2H⁺═H₂O
4. D.
   碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   Br₂在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
2. B.
   SO₂在反應(yīng)中被還原
3. C.
   Br₂在反應(yīng)中失去電子
4. D.
   1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中，不正確的是

1. A.
   用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KCl和Na₂SO₄三種物質(zhì)
2. B.
   向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e³⁺
3. C.
   向蛋白質(zhì)溶液中加入Na₂SO₄濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
4. D.
   用含NaOH的Cu（OH）₂懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

天然大理石通常含有Fe₂O₃等雜質(zhì)，工業(yè)上用大理石作原料時(shí)需要提純，某研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)大理石進(jìn)行了提純，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用試劑A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）調(diào)節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe³⁺沉淀完全，則試劑A是______，試劑C為銨的正鹽，則C是______．
（3）操作I的名稱是______，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是______．
（4）檢驗(yàn)溶液B中是否含鐵離子的操作方法是______．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準(zhǔn)確稱取大理石，然后再將不溶物E預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？______（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由______．
②滴定時(shí)用______（填儀器編號(hào)）盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是

1. A.
   所用燒堿已部分潮解
2. B.
   稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼
3. C.
   定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上
4. D.
   向容量瓶中一次性轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液