在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1   B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1   D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

反應(yīng) A+B → C的反應(yīng)速率方程式為：v = k c(A) c (B)， v為反應(yīng)速

率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) =  c (B) = 1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上

等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（      ）

A．只增大c (A)時(shí)，v也增大        B．只增大c (A)時(shí)，v值不變    

C．只升高溫度時(shí)，k值不變         D．只升高溫度時(shí)，k值變小

鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池，可以發(fā)生如下反應(yīng)：

Cd（OH）₂ +2Ni(OH)₂  Cd+2NiO(OH)+2H₂O  由此可知，該電

池的負(fù)極材料是     （            ）

A.  Cd   B.  NiO(OH)         C. Cd(OH)₂    D.  Ni(OH)₂

用惰性電極電解CuSO₄和NaCl 的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽極上分別 

析出的物質(zhì)是 (   )

A．H₂和Cl₂      B．Cu和Cl₂      C．H₂和O₂     D．Cu和O₂

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是  （       ） 

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵

家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是（     ）

A．2Fe＋ O₂ ＋ 2H₂O＝2Fe(OH)₂      B．4Fe(OH)₂＋O₂ ＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

C．O₂＋ 2H₂O＋ 4e^－ → 4OH^－       D．Fe → Fe^3＋＋3e^－

如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是     （       ）

A．①②③④　　　 B．①②④③       C．③①④②　　 　 D．②①④③

僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是   （   ）

A.加熱       B.加壓        C.加負(fù)催化劑      D.加大反應(yīng)物濃度

C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反應(yīng)速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反應(yīng)速率v₂。如升溫，v₁和v₂的變化是                 (    )

     A．同時(shí)增大    B．同時(shí)減少    C．v₁增大，v₂減少     D．v₁減少，v₂增大

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （    ）

A．加熱                            B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液              D．不用鐵片，改用鐵粉