下列敘述不正確的是

A. 1mol氯氣、水、碘（I₂）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相等

B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

C.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積幾乎相同

D.1mol氣體的體積不一定是22.4L

要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所選用的試劑不正確的是

A.硫酸鉀溶液（碳酸鉀）——適量硫酸溶液        

B.氯化鈉溶液（氯化鎂）——適量氫氧化鈉溶液

C.氯化鉀固體（二氧化硅）——適量氫氧化鉀溶液

D.氯氣(氯化氫氣體)——適量的飽和食鹽水

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A  HI、HClO  B  HCl 、HIO   C  HClO₃、HIO  D  HClO、HIO

已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也能產(chǎn)生Cl₂。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．只有①和②處             B．只有②處     

C．只有②和③處                D．只有②③④處

下列敘述正確的是                                        

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

D．氯氣溶于水后的溶液能導(dǎo)電，故氯氣屬于電解質(zhì)

將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35克。則原來(lái)所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物質(zhì)的量之比為

A、3︰1︰2、    B、1︰2︰3    C、3︰2︰1    D、1︰3︰2 

氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：

1、A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl₂ + 2NaBr —→ 2NaCl + Br₂  所屬的區(qū)域。

2、“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?u>　                 　反應(yīng)。②寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：                  。③寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式                                ，

其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）

3、用“單線(xiàn)橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空。

（1）2HClO—^光→ 2HCl + O₂↑       氧化產(chǎn)物      被還原的元素        

（2）2NaCl+ 2H₂O —^電解→ 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

4、 有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是        ，還原性最強(qiáng)的是     ，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)：

                                     。

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

1、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

                                                        。

2、漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。

3、以上涉及的物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有              （填兩種）

屬于離子化合物的有                     （填兩種） ，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)有            （（填一種）） 

4、寫(xiě)出：CaCl₂的電子式               H₂O的結(jié)構(gòu)式               

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1、①步主要反應(yīng)的的離子方程式：                         。

溴的用途有很多，寫(xiě)出其中的一種               。

2、分離出氫氧化鎂的操作稱(chēng)為          ，第③步需要加入        ，寫(xiě)出該物質(zhì)在水中的電離方程式：                   。

3、將粗食鹽中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有（按加入順序填入）                                       。

4、④產(chǎn)物氫氣在          極生成，若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為_(kāi)__     _升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

1、步驟⑤的方法是        用到的主要儀器是：                

2、檢驗(yàn)碘的存在可以用          試劑，現(xiàn)象是               。

碘的用途有             。