“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的（    ）

A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H₂O>NH₃；

則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；

則VA族元素氫化物沸點順序是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；

則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛 >對羥基苯甲醛

  D．根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶

下列化合物中含有2個手性碳原子的是          （   ）

已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為(     )

    A．                                    B．

    C．                                D．

(12分) 根據(jù)要求完成下列問題：

（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：

A、固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點3500℃

A、               B、                  C、             

（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：_________、__________、_________。

 (3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是          ，由非極性鍵形成的非極性分子是        ，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學式          ，屬于原子晶體的是             ，四種物質(zhì)熔點由高到低的順序是                 。

(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，a的分子式是_____，b的結(jié)構(gòu)式是_______；中心原子的雜化軌道類型分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)        ；

 （4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；

（5）W的元素符號是       ，其+2價離子的核外電子排布式是           

(8分)判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

(1)亞磷酸(H₃PO₃)和亞砷酸(H₃AsO₃)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：

亞磷酸_____________________________________________，

亞砷酸_______________________________________。

(2)分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。

亞磷酸：___________________________________________，

亞砷酸：________________________________________________。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學方程式表示。

亞磷酸：__________________________________________________

亞砷酸_________________________________________________。

（8分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。

（2）下圖中配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號）。

A．氫鍵      B．離子鍵      C．共價鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

    ①CH₂=CH₂、  ②CH≡CH、  ③        、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有

    （填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形。

     （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳  原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為              。

(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B。

請回答：

 (1)A元素的名稱是________________；

 (2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是__________________________________________________________；

 (3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的         區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價離子的電子排布式為________________；

 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為a g•cm^－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。

（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。

（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是      （填選項序號）   

        A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深

B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)

C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態(tài) 

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請寫出你認為正確的Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)是_______________。

（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是_____________(選填序號)

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6

B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分攤2個鈉原子

C．氮的電負性大于氧

D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑

科學家早在2000年就在英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是                           （     ）                 

A、溶液      B、懸濁液      C、乳濁液      D、膠體