下列敘述錯誤的是     

A．          在周期表中位置相同，都在第4縱行

B．CO₂的分子模型：

C．在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  

D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

下列說法錯誤的是                                            

A．在化合物 中，存在手性碳原子

B． 原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價鍵的飽和性?

C．根據(jù)對角線規(guī)則判斷Be(OH)₂是兩性氫氧化物

D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

表　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　　 　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性         D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是

A．X₂Y₅          B．        C．         D． 

通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl₃）中的可能顏色。在CS₂中           ，在氯仿中         。

根據(jù)要求填空：

（1）銅元素原子的簡化電子排布式：                              ；

（2）溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                                   ；

（3）Fe³⁺的外圍電子的電子排布圖：                                      。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

 (1）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

（2）寫出化合物AC₂的電子式            。AC₂是由     鍵組成的        （填“極性”或“非極性”）分子。

(3）E的外圍電子排布式是                          ，在形成化合物時它的最高化合價為             ， ECl₃形成的配合物的化學式為        。

(4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，

用化學用語回答下列問題：

（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。

（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      。

（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　；

   與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為      　和　       ，根據(jù)等電子理

論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。

（6）根據(jù)VSEPR理論預測D和H所形成的HD₄^—離子的空間構(gòu)型為______________型。

(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、           ；

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A _________  B__________  C __________   D__________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。；E與CO易形成配合物E(CO)₅，在E(CO)₅中E的化合價為__________

（5）畫出D的軌道表示式__________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（6）用電子式表示B的硫化物的形成過程：___________________________________

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的結(jié)構(gòu)式為                   。

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式                                             。

（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出

上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式                   。