在水電離出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－            B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－   　    D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

下列實驗操作中所用的儀器合理的是

A．用100mL的量筒量取5.2 mL鹽酸

B．用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

C．用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉                 

D．用100mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

下列說法正確的是

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)增大

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少到原來的1/2

C．相同濃度的HCl和CH₃COOH，兩溶液中c(H⁺)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比為10：1

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性  

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變大、pH變小、呈中性 

 D．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 

反應2A（g）   2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是     

A．加壓               B．使用催化劑     C．減小C的濃度   D．降溫

在相同溫度時，100mL0．01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0．1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是         

       A．H⁺的物質的量                   B．醋酸的電離常數(shù)

       C．中和時所需NaOH的量          D．CH₃COOH的物質的量

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1，則下列判斷中正確的是(　　)

A．平衡向正反應方向移動了       B．物質B的轉化率減小了　　

C．化學計量數(shù):m+n＜p          D．物質C的質量分數(shù)增加了

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH＝7時，下列關系正確的是

       A．c（NH₄⁺）＝c（SO₄^2－）          B．c（NH₄⁺）>c（SO₄^2－）

       C．c（NH₄⁺）<c（SO₄^2－）           D．c（OH^－）+c（SO₄^2－） ＝c（H⁺）+c（NH₄⁺）

定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體   B．Zn粉   C．SO₃固體   D．CuSO₄晶體

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．C消耗的速率與A消耗的速率相等

B．單位時間內生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化