2007年10月，一臺(tái)灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒。菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是  

A. 在該反應(yīng)中維生素C作催化劑

B. 因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

C. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià)

D. 上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

把a(bǔ) L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分為兩等份：一份加入bmol燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則NO₃^ˉ的濃度是

A. mol/L                    B. mol/L

C. mol/L                       D. mol/L

在反應(yīng)5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是__________，還原劑是__________；氧化劑具有__________性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是__________。

某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次樣液中先后檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：先加足量__________溶液，生成氣泡，確定CO₃^2-存在；再加足量__________溶液，現(xiàn)象是_________，確定SO₄^2-存在；過(guò)濾后加__________溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl^-存在。

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

    A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO             

    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

    C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

  （1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A          ；B          C         。

  （2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO₃，該反應(yīng)        （“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

  （3）寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：                       。

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的500mL稀H₂SO₄溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：

（1）所需濃H₂SO₄的體積為         mL。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用             mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將               （偏高、偏低、無(wú)影響）。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL蒸餾水的         里，并不斷攪拌。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿              注入                   中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入其中，并搖勻。

（5）加水至距刻度線下             cm時(shí)，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

向100mLBa(OH)₂溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于過(guò)量鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。

（1）Ba(OH)₂與過(guò)量的NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（2）生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量__________g。

（3）100mL Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度__________mol/L。

（4）最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物質(zhì)的量__________mol。

純水在80℃時(shí)的pH                                                      

       A．等于7       B．大于7          C．小于7      D．無(wú)法確定

某溫度下在2L密閉容器中，反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃進(jìn)行一段時(shí)間后SO₃的物質(zhì)的量增加了0.4 mol ，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L^-1·s^-1，則這段時(shí)間為(　　)　　

A．0.1s　　　 B．0.25s　　　　C．0.5s　　D．2.5s

在25 ^OC，1.01×10⁵Pa條件下，反應(yīng)2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是

A．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)             B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)  D．該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)