2.24g鐵屑與30mL2 mol/L鹽酸充分反應后，溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量為：

A.0.02 mol        B.0.03mol       C.0.04mol         D. 0.06mol

實驗室制取氯氣時，若沒有MnO₂則用KMnO₄代替，據(jù)此回答下列問題：

（1）配平該反應

(2)被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為               

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生下列反應：

aA+bB cC（固）+dD。當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，

B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的狀態(tài)為：A__   _____， B______     __， C______    _

（3）若只升高溫度，反應一段時間后測知四種物質(zhì)的量又相等，則該反應的正反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。   

A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成E和C；

③工業(yè)上可以用A與空氣為原料，通過催化氧化法得到C。

請回答以下問題：

（1）B的電子式為        ，A的結構式為         ，A分子的空間構型是              。   

（2）寫出②中反應的化學方程式                                   

（3）寫出③中反應的化學方程式                                    

某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成�？晒┻x擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO。可供選擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水�？晒┻x擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學反應應在裝置                 中進行。

（2）制取NH₃的裝置最好選擇                    ，其化學反應方程式為                                        ；為快速制取O₂的裝置最好選擇         ，其化學反應方程式為                            。

（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為:

A、B→G→     →F →    →     → H。(按裝置先后排列順序補充完整)

（4）裝置C的作用是                                          。

( 5 ) 如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中

氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結論）？

（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是                                  

（7）請據(jù)以上實驗事實設計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確

的實驗操作步驟                                                      

一無色氣體，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍然為一滿試管液體。由此可推知：①原氣體中一定含有_____________，一定不會有 ____________；②最終結果可知原氣體中____  __與____  ___氣體的體積比為____  ___。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，

計算a=       。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的百分含量（體積分數(shù)）為25%。計算：平衡時NH₃的物質(zhì)的量為             。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n（始）: n（平）=            。

（4）原混合氣體中a : b=               。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率（N₂）: （H₂）=              。

（6）平衡混合氣體中n（N₂）: n（H₂）: n（NH₃）=              。

1.92g銅和一定量的濃HNO₃反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況）。求：

（1）反應消耗的HNO₃的物質(zhì)的量。

（2）反應生成的氣體水洗后剩余多少體積？

以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高溫結構陶瓷制品

C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染