用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）

       A．3．6g碳與3．36LO₂一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0．3 N_A

       B．6．9g鈉與足量的CO₂和H₂O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0．3N_A

       C．25℃時(shí)， 0．15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺數(shù)目為0．3N_A

       D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L三氯甲烷中含有C－Cl鍵數(shù)目為0．3N_A

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（   ）

       A．溴乙烷和乙醇                                    B．乙酸乙酯和乙酸  

       C．溴苯和水                                           D．乙醇和水

某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)－CH₃、兩個(gè)－CH₂－、一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種(本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體)（    ）

       A．2             B．3             C．4           D．5

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（    ）

       A．①②③        B．①③④       C．②④       D．①②③④

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（   ）

       A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

       B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：

c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

       C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

       D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

       則下列熱化學(xué)方程式不正確（    ）

       A．H₂（g）+ Cl₂（g）HCl（g）；=-91．5

       B．H₂（g）+ Cl₂（g）2HCl（g）；=-183

       C．H₂（g）+ Cl₂（g）HCl（g）；=+91．5

       D．2HCl（g）H₂（g）+ Cl₂（g）；= +183

將1molSO₂和1molO₂通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO₃物質(zhì)的量為0．3mol。此時(shí)若移走0．5mol SO₂和0．5mol O₂，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量是       （    ）

A．0．3mol                                                    B．0．15mol

C．小于0．15mol                                          D．大于0．15mol且小于0．3mol

（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

       [實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量

       I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

       Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

       問題討論：

   （1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       [實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

       問題討論：

   （4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

   （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。

       Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

   （1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。

   （2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。

   （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

       Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。

（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

       已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92．4 kJ·mol^-1，請(qǐng)回答：

   （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率     

b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 

d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來

   （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。

       ①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率а₁=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；

       ②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                                      。