有等體積、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A、V₃>V₂=V₁                                               B、V₃=V₂=V₁             C、V₃>V₂>V₁                             D、V₁=V₂>V₃

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為

 A、40mL 水                     B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C、50mL 0.01 mol·L^－1 氯化鋇溶液      D、100mL 0.01 mol·L^－1鹽酸

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A、c(K⁺)+ c(H⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(OH^—)

B、c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C、c(K⁺)= c(S^2—) + c(HS^—) + c(H₂S)

D、c(OH^—)= c(H⁺) + c(HS^—) + 2c(H₂S)

“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某

些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A、SO₂                                   B．Na₂CO₃               C．KMnO₄               D．NaClO

下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A、原電池中失去電子的電極為陰極

B、原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D、電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)椋孩貯 + B²⁺ === A²⁺+ B

②D + 2H₂O === D(OH)₂+ H₂↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺ + 2e^- = E，B - 2e^- = B²⁺

A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                                    B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                                     D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是

Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；

Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A、在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B、電子由Ag₂0極經(jīng)外電路流向Zn極

C、Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

反應(yīng)2X(g)+Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ/     mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A、+43.5kJ/mol        B、-43.5 kJ/mol       C、-67.7kJ/mol     D、+67.7 kJ/mol