用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL1mol/L FeCl₃溶液中含陽離子數(shù)為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃中含有氧原子數(shù)為3N_A

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2－離子個數(shù)為0.1N_A

D．0.6 gCaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A

向AlCl₃、FeCl₃混合溶液中先加入過量的KI溶液，再加入足量的K₂S溶液，可生成多種沉淀物，這些沉淀物是

A．FeS、S和Al(OH)₃             B．Al₂S₃和I₂             

C．Fe(OH)₃和Al(OH)₃                 D．Fe₂S₃和I₂

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

       則X可能的數(shù)值為

A．0.069                    B．0.102                       C．0.145                             D．0.184

新鮮水果、蔬菜中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下所示．下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)為還原反應(yīng)                           B．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

C．滴定時可用淀粉溶液作指示劑                    D．滴定時可用酚酞作指示劑

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、X^－四種離子，下列說法正確的是

A．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(X^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(X^－) = c(Na^＋)，則溶液一定呈中性

D．若溶質(zhì)為NaX、HX，則一定存在：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如題12圖，下列有關(guān)改變條件的說法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時充入SO₃(g) 

B．維持體積不變，t₁時升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t₁時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時充入SO₃(g)

將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO₃)₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全,此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH＝2，則原Ba(NO₃)₂溶液中NO₃^－的濃度為

A．0.011mol·L^-1　　           B．0.022mol·L^-1

C．0.11mol·L^-1                    D．0.22mol·L^-1

(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態(tài)．請回答下列問題（填空時用實際物質(zhì)的化學(xué)式表示）：

（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式      ，其空間構(gòu)型為          ．

（2）科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為                       ．

（3）C₄分子結(jié)構(gòu)如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說法正確的是          ．

① C₄屬于一種新型的化合物                         ② C₄沸點比P₄(白磷)低

③ lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量        ④ C₂與C₄互為同素異形體

⑤ C₄與C₂互為同分異構(gòu)體

（4）已知A₂(g)與C₂(g)一定條件下反應(yīng)生成0.5mol CA₃(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                ．

（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常加入氧化劑A₂D₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                ．

（15分）

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答下列問題：

（1）寫出L的化學(xué)式            ．

（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為              ．

寫出該反應(yīng)①的離子方程式                                          ．

（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是                                          ．

（4）寫出H與Al在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ．

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                   ．

（15分）

已知：

某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，且C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為10∶16∶3，X分子中沒有支鏈．1mol X需要1mol NaOH 完全中和，1mol X可以和1mol Br₂完全加成，X的相對分子質(zhì)量不大于200．X能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）寫出X的分子式              ．

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（填序號）            ．

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為                      ．

（4）寫出B →C的化學(xué)方程式                                         ．

（5）D有多種同分異構(gòu)體，其中分子中只含一種官能團(tuán)、烴基上一元取代物只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是                                 （要求寫兩種）．