(16分) A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零, C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差。  

（1）離子B^－的結(jié)構(gòu)示意圖為           ；化合物CE₂的分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A₂F的形成過程                       。

（2）A、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u>                  （用離子符號(hào)表示）；元素C、D、E形成的常見單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱表示）

（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取16.0g分子式為W·8H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                    

（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE₂，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K₂CO₃。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                                 ，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO₃^2－向            極移動(dòng)。

(共15分) 請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）反應(yīng)①所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是_______________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)∶n (H₂O) =2∶1，則B的分子式為                        。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                       。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G的結(jié)構(gòu)有    種。

（6）化合物H是B的同分異構(gòu)體，H分子中含有的部分結(jié)構(gòu)為，它的水解產(chǎn)物經(jīng)聚合反應(yīng)后可得到高聚物(C_aH_bO₂)_n.。H有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式                                   。

(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗        g。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是     （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是        。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是          

①高爐      ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時(shí)，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當(dāng)2 mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8 KJ。

在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強(qiáng)     ③使用合適的催化劑 ④及時(shí)移走生成物        ⑤適當(dāng)增大B的濃度     ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換

(14分) 某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是_________(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________，打開_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L^－1。

Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（    ）

A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深

B．氯水長期露置于空氣中褪色

C．弱電解質(zhì)的溶液達(dá)到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)

D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

對(duì)可逆反應(yīng)：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應(yīng)吸熱)；下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)

C．達(dá)平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低

下列說法正確的是（    ）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，當(dāng)SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2

D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電

下列說法或表達(dá)式正確的是（    ）

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

B．物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)溶液一定呈中性

C．工業(yè)上合成氨采用循環(huán)操作是為了提高N2和H2的利用率

       D．硫酸氫鈉滴加到過量的碳酸鈉溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O

如圖，abcd分別代表酸堿溶液加水稀釋后pH與加水的體積的關(guān)系。下列判斷正確的是（   ）

A．a(chǎn)和b為強(qiáng)電解質(zhì)

B．等體積的c和d分別與足量的鎂粉反應(yīng)，放出H2一樣多

C．c和d的物質(zhì)的量濃度相同

D．pH相等的a和b分別加水稀釋m和n倍后pH仍相等，則m < n