短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：丙＜�。嘉�       B．金屬性：甲＞丙

C．最外層電子數(shù)：甲＞乙       D．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

標準狀況下VL氨氣溶解在1 L水中（水的密度為1 g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL、溶質質量分數(shù)為ω、物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)      B．ω=17c / (1000ρ)

C．ω=17 V /（17V+22400）            D．c=1000Vρ/（17V+22400）

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質的顏色

④比較單質與H₂化合的難易程度     ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（4）當滿足一定比例時，Z的單質可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質，試寫出該反應的化學方程式________________________。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①工業(yè)上用D的單質制X的單質___________________________________；

②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質D反應__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

（12分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。

（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

（3）該反應的正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）實驗③前10.0 min內平均反應速度率v_B=__________________。

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應的氧化產物是     ，當生成8 mol SO₂時轉移電子的物質的量為    。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 molSO₂、1mol O₂，反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                  。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

（14分）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到。亞硝酰氯有關性質如下：

  某研究性學習小組根據(jù)亞硝酰氯性質擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K₂處于打開狀態(tài)，K₁、K₃均已關閉。_、

試回答下列問題：

（1）①若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應選用的試劑為             。實驗時利用B除去某些雜質氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，B還具有的作用是             ；②若D中裝有純凈的氯氣，則C中應選用的試劑為            。

（2）裝置F的作用是              ；裝置G的作用是                       。

（3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為                   。

（4）某同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是       。

（16分）A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末。這些物質之間滿足如圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：A          ，F(xiàn)          。

（2）B的電子式為                 。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是                         （用化學式表示）。

（3）寫出反應①的離子方程式                                 ；

    寫出反應⑥的離子方程式                                 。

（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質是                       ，當生成0.75 mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是                  。

為了除去蛋白質溶液中混有的少量食鹽，應采取的方法是

A．滲析         B．過濾        C．電泳        D．丁達爾效應

關于化學鍵或晶體類型的下列敘述中，錯誤的是

A．非金屬元素間形成的化合物不可能有離子鍵

B．離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵

C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體

下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO₂與SiO₂    B．CO₂與H₂S    C．NaCl與HCl    D．CCl₄與KCl