右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強(qiáng)或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，其單質(zhì)的電子式為                。

（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                （2分）

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是            （填元素符號(hào)）

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：__________________________（2分），各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律（1分）。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______（填寫編號(hào)，多選倒扣）（2分）

①E(砷)>E（硒）         ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）       ④E（溴）<E（硒）

（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_____________<E<__________（2分）

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是___________________（2分）

第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。

（1）已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al₂Cl₆，寫出Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式____________________；

（2）硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H^＋，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：                        （共4分）

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素。

①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,并生成氣體A。

②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)。

③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇數(shù)。

④W元素的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的元素符號(hào)為：_________；Z的元素名稱是：        。（2分）

（2）A的電子式是            。（2分）

（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。（2分）

（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式                            。（2分）

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題。

（1）寫出下列化學(xué)用語(yǔ)：A：      B：     C：       D：       E：       （5分）

（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點(diǎn)      E氫化物的沸點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）

（3）選取上述五種元素，完成下列問(wèn)題

①構(gòu)成的原子晶體有                   ；（3分）

②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）

③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A

求（1）該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)？（2分）

  （2）該金屬的密度（用a、M、N_A來(lái)表示）（2分）

  （3）空間利用率為多少？（4分）

下列四組物質(zhì)中，前者屬純凈物，后者屬于混合物的一組是

  A．天然氣、空氣                   B．氯化鈉、食醋   

  C．礦泉水、白酒                  D．自來(lái)水、大理石

需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是：

   A．Cl^－→Cl₂　          　       B．CO₃^2－→CO₂    

   C．MnO₄^－→Mn²⁺                      D．Fe³⁺→Fe²⁺

實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時(shí)，用到的儀器用品是

   ①試管夾    ②鑷子      ③小刀     ④濾紙    ⑤試管  

   ⑥玻璃棒    ⑦藥匙      ⑧玻璃片或培養(yǎng)皿 

   A．①③⑤⑦                        B．②④⑦⑧     

   C．③④⑤⑧                        D．②③④⑧

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH₃和CH₄兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  A．所含分子數(shù)目相同

   B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

   C．質(zhì)量之比為16:17

   D．密度之比為17:16