已知NH₃和HCl都是極易溶于水的氣體。在同溫同壓下用等體積的燒瓶分別收集滿兩種氣體，并將燒瓶倒扣在水中（假設溶液充滿整個燒瓶），則兩個燒瓶中溶液濃度的關系是

A. 溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同

B. 溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同

C. 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同

D. 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同

赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu₂S + 2Cu₂O  6Cu + SO₂↑。對于該反應的下列說法正確的是

   A.該反應中的氧化劑只有Cu₂O       B.Cu₂O在反應中既是氧化劑又是還原劑

   C.Cu既是氧化產物又是還原產物     D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:6

將一定體積的密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則原H₂SO₄溶液的濃度為            

A．21.9%        B．11.0%    C．13.5mol/L    D．5.67mol/L

22.向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量（mol）與通入的CO₂氣體的體積（L）關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

            A                 B                 C                D

（3分）四只失去標簽的試劑瓶中分別盛有NaCl溶液、NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，就如何檢驗這四種溶液做如下實驗：先用四只試管分別取四種溶液各1mL， ① 在四只試管中分別滴入過量的同一種試劑，根據反應現象檢驗出一種物質；② 在剩余的三只試管中分別滴入第二種試劑，又檢驗出一種物質；③ 在剩余的兩只試管中分別滴入第三種試劑，檢驗出第三種物質；④在三次實驗中都沒有明顯現象的是第四種物質。請回答：

（1）①中加入的試劑的名稱是         ；

（2）②中檢驗出的物質是         （寫化學式）；

（3）③中反應的現象是           。

某中學環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現甲、乙、丙、丁四個工廠 ，如右圖所示。這些工廠往小河里排放的廢水中各含一種化合物。經檢測發(fā)現：①甲處河水呈淺黃色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水逐漸變澄清；④丁處河水不斷冒氣泡；⑤M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成；⑥N處水樣的 pH小于7。請回答：

(1)四個工廠所排放的廢水中，分別含有下列化合物中的哪種物質：

硫酸鐵、氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鐵、硫酸。

   甲______，  乙______，  丙______，  丁______。(均填化學式)

(2)寫出丙、丁兩處所發(fā)生反應的離子方程式：

   丙_______________    ；丁_______________    。

根據反應8NH₃ + 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ,回答下列問題：

(1) 還原劑是          （寫化學式）；

(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；

（3）當反應中轉移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。

（8分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等雜質，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量)：

(1) 判斷BaCl₂已過量的方法是______________________________                 。

(2) 第④步中，相關的離子方程式是_________________________________          。

（3）蒸發(fā)、結晶時，當           中剩余            時停止加熱。

（6分）右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。請根據圖示回答下列問題：

⑴ 圖中兩處明顯的錯誤是：

                                      ，

                                。

 ⑵ A儀器的名稱是             ，B儀器的名稱是             。

 ⑶ 實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量     ，其作用是       。

（13分）實驗室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的質量為             g。

（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要            （填儀器名稱）。

（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）           ；

A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用托盤天平稱量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C.將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為                      ；

（5）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①沒有進行A操作      ；

② 稱量時，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分結晶水      ；

③ 若定容時俯視刻度線       ；

④ 定容搖勻時，發(fā)現液面下降，又加水至刻度線      ；

⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥        。