下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．將25gCuSO₄.5H₂O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L

C．將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L

D．實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱(chēng)量NaCl固體11.1g

下列溶液與50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol/L的NaCl       B．50 mL 2 mol/L的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol/L的KCl      D．50 mL 2 mol/L的CaCl₂

下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是（   ）

A．①④⑤      B．③④⑤     C．①②③    D．①②③④

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（    ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2－

B．加入稀鹽酸后無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO₄^2－

C．分別含有Mg^2＋、Cu²⁺和Na^＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

D．加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl^-

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．裝置①可用于檢查裝置的氣密性   

B．裝置②可用于除去CO中混有的少量CO₂

C．裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來(lái)制鹽酸   

D．裝置④可用于排空氣收集CO

有一真空瓶質(zhì)量為m₁，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m₂。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m₃。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�

A．×29　　　　B．×29　　　C．×29　　　　D．×29

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO 的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K^＋的物質(zhì)的量濃度為(    )

A．0.1 mol/L    B．0.15 mol/L      C．0.2 mol/L    D．0.25 mol/L

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個(gè)HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(    )

A．體積②＞①＞④＞③             B．密度③＞④＞①＞②

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④             D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

（10分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：

（1）3.01×10²³個(gè)OH^－中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為      mol，含電子的數(shù)目為    ，與    molNH₃具有相同的質(zhì)量。

（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的摩爾質(zhì)量是           

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為      

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作a的名稱(chēng)是____________。

（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為_(kāi)_______溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。

（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式                                     、                                 _   。