X、Y、Z、W四種物質有如右相互轉化關系，X、W是同主族非金屬元素組成的單質；W通常狀況下是深紅棕色液體；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡綠色．
請回答：
（1）實驗室制取X的離子方程式為______，若制得標準狀況下2.24L X，則被氧化的物質的質量為______．
（2）取100mL 0.1mol/L的Y溶液，通入一定量的X時，共轉移1.204×10²²個電子，該反應的離子方程式是______．
（3）在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO、Cl^-、I^-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入W，W被還原，由此可推斷溶液中一定含有______離子；一定不含有______離子．

某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH₃為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產生的現象是______；氨分子電子式為______．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為______熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應的化學方程式為______．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：______
（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）______
（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH₃氣體的原因______，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數K₂大小關系，K₁______K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進______．
（7）C中銅絲可以與H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式______．

如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體． 下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是

1. A.
   銅屑和濃硝酸
2. B.
   二氧化錳和濃鹽酸
3. C.
   鋅和稀硫酸
4. D.
   碳酸鈣和稀鹽酸

下列物質A～G是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）寫出E的電子式______
（2）寫出C→G的離子方程式______
寫出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______
（3）寫出D→F的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數目______
（4）檢驗F中金屬陽離子的試劑（寫化學式）______．

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

1. A.
   7.8 gNa₂O₂中，含有離子的總數目為0.4N_A
2. B.
   1mol?L^-1的AlCl₃溶液中含Cl^-數為3N_A
3. C.
   2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數為0.2N_A
4. D.
   0.3molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.4N_A

有一無色透明溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象如下。
①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱, 有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色
③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色
④取少量該溶液，加入足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根據上述實驗現象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是________。
（2）溶液中可能存在的離子是________。
（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是________。

一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH₃和氧氣． 已知：

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
鍵能/kJ?mol-1	945	463	391	498

（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：______；
（2）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃時從開始到3h內以O₂物質的量濃度變化表示的平均反應速率為______；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議（請寫出兩條）______、______；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是______．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為______，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為______．

下列離子方程式中，不正確的是

1. A.
   稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
2. B.
   氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
4. D.
   往氫氧化銅滴加稀硫酸：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

今有下列兩組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類．將此種物質和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內．兩組物質分別為：
（1）NaCl、BaCO₃、AgNO₃、蔗糖
（2）BaSO₄、K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃

組別	被選出的物質	分類依據
第（1）組	______	______
第（2）組	______	______

將一定量的CO₂通入下列溶液中，可能變渾濁的是

1. A.
   CaCl₂溶液
2. B.
   澄清石灰水
3. C.
   飽和Na₂CO₃溶液
4. D.
   稀H₂SO₄