(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式                _，D的化學(xué)式                       。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                                  。

（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子存在的試劑是_____________________。證明存在的現(xiàn)象是                                                。向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式      _____________________________________________。

（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO₃ + 3H₂O

反應(yīng)完后，測(cè)得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4∶1。現(xiàn)有49.7g Cl₂，將其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得500mL溶液。計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（不計(jì)算水的量）。

下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

B．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進(jìn)行

C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO₃和KOH的反應(yīng)的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即中和熱

一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．體系中的總反應(yīng)是：2SO₂+ O₂2SO₃

B．在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑

C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

D．NO的引入可以增加SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

相同溫度條件下，c(H^＋)均為0.1mol/L的①鹽酸②醋酸溶液各100mL分別和0.3g 鋅反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

A．①中鋅消失的快           B．②鋅消失的快

C．①中產(chǎn)生的氫氣多         D．②中產(chǎn)生的氫氣多

作為應(yīng)對(duì)油氣時(shí)代過(guò)后能源問(wèn)題的一條解決途徑，甲醇受到越來(lái)越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下，1gCH₃OH（l）完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A．CH₃OH(l) +O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－726.4kJ/mol

B．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol

C．CH₃OH(l) +O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝726.4kJ/mol

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2 CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO₂和2molSO₂混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分鐘后，體系中O₂的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O₂) =0.002mol/(L•s)                    B．v(SO₂) = 0.002 mol/(L•s)

C．v(O₂) = 0.02mol/(L•s)                     D．v(SO₃) = 0.04 mol/(L•s)

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂是

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；△H₁         C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁        H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁            2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁          S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

參照反應(yīng)Br + H₂HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率