多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂，F(xiàn)eS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的量之比為1：16，則x值是

A．5        B．4               C．3             D．2

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol           B．0.21mol                 C．0.16mol          D．0.14mol

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是

A．2.8 mol·L-1                   B．3.8 mol·L-1

C．4.3 mol·L-1                   D．4.9 mol·L-1

下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是

A．40℃時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出NaCl晶體

B．20℃時KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C．60℃時，200 g水中溶解80 g CuSO₄達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時，可析出30 g硫酸銅晶體

D．30℃時，將35 g KNO₃和35 g NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．電解飽和食鹽水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO₃+2H⁺＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：

  ____________________________________________________，

（2）向FeCl₃溶液中加入過量的硫化鈉：

  ____________________________________________________，

（3）向硫酸鋁KAl(SO₄) ₂溶液中加入Ba(OH)₂ 使沉淀的質(zhì)量最大：

  ____________________________________________________，

（4）向CuSO₄溶液中加入金屬鈉：

  ____________________________________________________，

（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：

  ____________________________________________________，

（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氫：

  ____________________________________________________。

（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；

    KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：        

（5）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:                                 

（11分）有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸（足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如右圖：

（1）盛______________（填化學(xué)式）的試管中氣球變得更大, 大小氣球（不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）____________。

（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了如下熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：

HCO₃^-(aq)+H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g)   ΔH₁； ΔH₁>0

         CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂ ； ΔH₂<0 

甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。

（3）為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，某研究小組以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題，進(jìn)行了如下實驗(每次實驗各做三次，取平均值）：

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；

（4）通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）。

A、NaHCO₃的溶解是吸熱過程

B、NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、Na₂CO₃的溶解是放熱過程

D、Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

（5）結(jié)論：影響NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

（10分）有下列化學(xué)儀器：

①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙

（1）現(xiàn)需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄       ；

（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是              ；

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是                                  ；

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，         ；

②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，         ；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，         ；

④定容時觀察液面俯視，         。

（9分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________     。

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。