用惰性電極電解氯化銅溶液，反應開始時陰極和陽極上分別析出的物質是（  ）

A.H₂和Cl₂                             B.Cu和O₂    

C. Cu和Cl₂                          D.H₂和O₂

下列敘述正確的是(    )

A．物質燃燒不一定是放熱反應

B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量

D．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性在氫前，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是(   )

A．a是正極，b是負極 

B．碳棒上有氣體放出

C．a極上發(fā)生了氧化反應

D．溶液中H⁺從a極移動到b極

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：

C ^2—+2e^—→C，B—2e^—→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（   ）

A．A>B>C>D      B．A>B>D>C     C．D>A>B>C        D．D>C>A>B

反應A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應，半分鐘內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率中正確的是（   ）

A．v（A）=0.005 mol·L^-1·s^-1     

 B．v（C）=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v（B）= v（A）/3              

D．.v（B）=0.01 mol·L^-1·s^-1

把0.6 mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)^－1，則n的值為（  ）

A．1            B．2            C．3               D．4

下列事實不能用電化學理論解釋的是(    )

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕  

D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應

已知熱化學方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)  △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)  △H = - 285.8kJ/mol

 當1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是     （   ）

A．吸熱44kJ            B． 吸熱2.44KJ   

 C．放熱44kJ            D． 放熱2.44KJ

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂         Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，該電池放電時的負極材料是（   ）

A．Cd(OH)₂              B．Cd         

C．Ni(OH)₂              D．NiO(OH)

在U形管中，用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，可觀察到的現象是（）

A.兩極附近顏色無明顯變化   

B.兩極均有氣體產生,且陽極所產生的氣體是陰極的兩倍

C.陽極附近的顏色變紅     

D.陰極附近的顏色變紅