科目: 來(lái)源: 題型:
(6分)某金屬氯化物MCl2質(zhì)量為33.3g,含有0.6molCl—,其中M2+的個(gè)數(shù)約為 ,該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ,金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(9分)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4·10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、 、 。
(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)為 g。
(3)用Na2SO4·10H2O 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是 。
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.移液
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。 。
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(7分)有一固體粉末,可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一種
或幾種,做了如下實(shí)驗(yàn):
①將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透明溶液;
②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
試判斷:
(1)固體粉末中肯定有 ,肯定沒有 ,
可能有 。
(2)如要檢驗(yàn)其是否存在,將如何操作 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(11分)松花蛋與明朝初年問世,其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí),主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)) 、
。
(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后,濾液中肯定含有的溶質(zhì)為 和 ,可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2 或Na2CO3。
(3) 某同學(xué)設(shè)計(jì)下表的實(shí)驗(yàn)方案,探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液 |
若出現(xiàn)白色沉淀 |
濾液中含Ca(OH)2 |
若無(wú)白色沉淀 |
濾液中無(wú)Ca(OH)2 | |
②取少量濾液,
|
若出現(xiàn) |
濾液中含Na2CO3 |
(4)寫出碳酸鈉的電離方程式:
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科目: 來(lái)源: 題型:
(6分)今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),共放出H24.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:
(1)原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)消耗HCl的物質(zhì)的量。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下述做法符合低碳生活的是( )
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源
C.鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動(dòng)車
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科目: 來(lái)源: 題型:
酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 KMnO4 + 3 H2SO4+ 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度 B.增大草酸溶液的濃度
C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D、氧化鈣溶于水
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科目: 來(lái)源: 題型:
在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層,以下電鍍方案中正確的是( )
A.銀作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e2+
B.銀作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Ag+
C.銀作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含F(xiàn)e3+
D.銀作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Ag+
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