（14分）

（1）火箭發(fā)射時可用肼(N₂H₄)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N₂(g)+ 2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol

則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為__________________ 。

（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”）， H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                    。

（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：

①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a          b。

③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)  B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40min內A的平均反應速率為         

mol·L^-1min^-1。

（2）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向      （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8mol·L^—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是____________________。

A．升高溫度         B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度

（5）800℃時，A達平衡時的轉化率為         ，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K值為                 

(12分)右圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：

Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

請回答以下問題：

（1）R的名稱是__________________，R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液。

（2）電極Y的材料是________，B中的電解質溶液是________________。

（3）X為原電池的______極，其電極反應式是____________________________。

在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、CO₃^2—

B．所含溶質為MgCl₂的溶液：K⁺、NO₃^—、SO₄^2—、Al³⁺

C．水電離出來的c(H^＋)=10^—13mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^—、Br^—

D．pH=1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、I^—、NO₃^—

下圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)  CO₂(g)＋NO(g) 反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ。下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質的量濃度

D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是

A．V₃>V₂>V₁                                          B．V₃=V₂=V₁                        C．V₁=V₂>V₃                  D．V₃>V₂=V₁

已知：在100℃時，純水的c(H⁺)為1×10^—6，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為

A．1∶9                            B．10∶1                  C．9∶1                 D．1∶10

下列有關判斷正確的是

A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：

Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)₃

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．用原電池和電解池裝置都能實現(xiàn)2HCl + CuCuCl₂ + H₂↑ 反應

（9分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實驗應選用           作指示劑。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為      mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗

D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝                  mol/L。

（12分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的有關問題：甲池是               裝置，B(石墨)電極的名稱是            。

（2）寫出電極反應式： 通入O₂的電極的反應式           。A(Pt)電極的反應式為             ，

（3）乙池中反應的化學方程式為                               。

（4）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，當乙池中A極的質量增加5.40g時：

①甲池中理論上消耗O_­2體積為              （標準狀況下）；

②乙池中所得溶液的pH=                    。