鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：   

 以下說法中正確的是

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)             

B．放電時(shí)，鎘為正極 

C．充電時(shí)電池上標(biāo)有“+”號(hào)的電極連接電源負(fù)極

D．以鎳鎘電池為電源，電解Na₂CO₃溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33．6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子。

燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH₄燃料電池，下列說法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e=4OH^－ 

B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^－－8e=CO₃^2-+7H₂O

C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變   

D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（s）+bB（g） cC（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為kmol·L^—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2后，C的物質(zhì)的量濃度為2kmol·L^—1，且始終不變。則b、c關(guān)系是

A．a(chǎn) +b=c                B．b=c                         C．a(chǎn)+ b>c                D．b>C

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g）  ΔH＞0  下列圖象不正確的是

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1                       B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1                         D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4mol·L^-1

（６分）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H₂需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)________________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過___          來(lái)測(cè)定。

（16分）下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：Zn（s） + CuSO₄（aq）==ZnSO₄（aq） + Cu（s）。七彩教育網(wǎng)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為300g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為298g。

請(qǐng)回答以下問題：

⑴R的名稱是___________，其作用是__________________。R中的陽(yáng)離子移向___________  （填A(yù)或B）中的溶液。

⑵電極Y的材料是________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

⑶X為原電池的___ 極，其電極反應(yīng)式是______________。

（4）產(chǎn)生銅的質(zhì)量為          ；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                 。

（5） 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作          極 （填“陰”或“陽(yáng)”）；

② Ni電極的電極反應(yīng)式為：                       。

（6分）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時(shí)能生成0．1amol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為             ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                           、                           ；

③ 下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        （填字母序號(hào)）。

a． 使用催化劑，使反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91kJ·mol^－1

b． 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c． 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（27分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H=—92．4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率                 ；

（2）在10~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑             B．縮小容器體積   

C．降低溫度               D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，

第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），

第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                 

② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g）+ 3H₂O（1）  2NH₃（g）+ O₂（g） ；△H = a kJ·mol^—1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4．0 mol，D為6．5 mol，F(xiàn)為2．0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x=4．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于__________。

（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。