X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是（    ）

A．還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C．YXMY都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO₄

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X，存在如在右圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（    ）

A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是，則E一定能還原

C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是（   ）

A．原子序數(shù)：A>B                              B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第二周期ⅣA族                                 D．A肯定是金屬元素

（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的價電子軌道表示式為                      ；

（2）YX₂的電子式是               ，分子構型為        ，中心原子發(fā)生了____雜化。

（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）Y的氫化物中分子構型為正四面體的是__      _____（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。

（5）元素X與Y的電負性的大小關系是___________（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦），

X與Z的第一電離能的大小關系是___________。（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦）

（8分） 研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                           。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C₆₀熔點，原因是                      

                                                    。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，

寫出B原子的電子排布式：                           。

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹~d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺       (填“無”或“有”)顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、絡合物Fe(CO)₅等。

①已知COCl₂分子的結構式為，則 COCl₂分子內(nèi)含_______（填標號）。

A．4個鍵

B．2個鍵、2個鍵

C．2個鍵、1個鍵

D．3個鍵、1個鍵

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是           。

（6分）氮是地球上極為豐富的元素。

（1）NN的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（2）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。

a．助燃劑                 b．“綠色”溶劑

c．復合材料               d．絕熱材料

（3）X^＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3－形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N^3-相連的X⁺有__________個(白圓圈代表N^3-離子)

（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是                      ；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是                  ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是            ；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①  立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）               ，其原因是                                

                                                                            ；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是                          

                                                                       ；

（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是                                   。

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

常溫下，為使0．1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是                                                                          （    ）

       A．推廣氫能等新能源的使用，逐步替代化石燃料

       B．將未經(jīng)分類處理的垃圾集中填埋

       C．有計劃、有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

       D．倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                                              （    ）

       A．標準狀況下，22．4L苯中含有N_A個苯分子

       B．14g N₂含有的核外電子總數(shù)為14N_A

       C．1 mol乙炔分子含3N_A個碳碳叁鍵

       D．23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數(shù)是N_A