鹵素（從氟到碘）原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質的密度逐漸減小，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸降低

B．單質的氧化性逐漸增強

C．鹵素離子的還原性逐漸增強

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是

①砹化氫很穩(wěn)定    ②砹單質與水反應，砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸  ③砹是黑色固體  ④砹化銀難溶于水  ⑤ 砹易溶于某些有機溶劑

A．只有①②     B．只有①③④     C．只有③④⑤    D．只有②④⑤

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是

A．加熱時有無氣體放出

B．滴加鹽酸時有無氣泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

下列離子方程式不正確的是

A．氟氣通入與氯化鈉溶液中： F₂  +  2Cl^－══  2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2—+H₂O

C．鋁粉加入稀鹽酸中：2Al+6H^＋══2Al^3＋+3H₂↑

D．鋁粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+6H₂O══2[Al(OH)₄]^―+3H₂↑

若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為

A．鈉和氧氣           B．硫和氧氣

C．碳和硅             D．氯氣和溴

（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為       ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是         ，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的化合物的化學式是        ，堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                 ，用作半導體材料元素的名稱是       ，離子半徑最小的離子結構示意圖是           

（5分）已知溴單質的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面問題

（1）下列可以氧化Br^－微粒是           （填序號）。 

     A．I₂          B． I ^－        C．Cl₂          D．Cl^－

（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡、晾干后可獲得實驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇氯氣變化的現(xiàn)象是　       　       　，用化學方程式解釋該現(xiàn)象：　　　                                     　　　             　。

（3）下列試劑不能把NaCl和KI兩種無色溶液區(qū)別開的是           （填序號）。

A. 氯水        B. 溴水         C. 淀粉溶液

（4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A粒子的結構示意圖          。

（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC      EC₂（填<  、>  、= ）。

（3）F與C反應的離子方程式                                                

（6分）已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n－、D^(n+1)－離子具有相同的電子層結構，請用A、B、C、D表示它們的：原子半徑由大到小的順序________________________，離子半徑由大到小的順序____________________________，原子序數(shù)由大到小的順序_______________________。

（6分）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布。H₂在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。

（1）根據以上條件，推斷X     ，Y     ，Z       （填寫元素符號）；

（2）寫出Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式：           ；

（3）寫出它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大順序                 （填寫化學式）