（4分）向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）BaCO₃（s）+SO₄^2－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）

   （1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。

   （2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是          。

（18分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如右表所示：

       右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如右下圖。據(jù)此回答下列問題：

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應為              ；

  （2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：                  ；

   （3）寫出乙燒杯的電解池反應                        ；

   （4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?                    ；

   （5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙恢復到原來狀態(tài)的操作                    。

（16分）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

       甲同學認為兩者反應只生成CuSO₃一種沉淀；

       乙同學認為這兩溶液能相互促進水解，生成氣體和Cu（OH）₂一種沉淀；

       丙同學認為同時生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀。（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）

       I（1）寫出Na₂CO₃溶液水解的離子方程式                           ；

   （2）在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：        （填操作名稱）、干燥。

       Ⅱ．請用右圖所示裝髓，選擇必要的試劑，進行定性探究生成物的成分。

   （1）各裝置連接順序為          →       →

          →             。

   （2）裝置C中裝有試劑的名稱是            。

   （3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是                            。

       Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

   （1）裝置c中堿石灰的作用是

   （2）實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通人處理過的過量空氣，其作用分別是：

                                                                   。

   （3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置B質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃島的質(zhì)量分數(shù)為             ×100％。

提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A．道爾頓                           B．普利斯特里          C．門捷列夫               D．阿佛加德羅

某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是

A．  ₁₃Al          B．¹³Al           C．13  C               D． ₁₃C

對于A ZX 和A+1  ZX⁺ 兩種粒子，下列敘述正確的是

A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

B．化學性質(zhì)幾乎相同

C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

下列物質(zhì)中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A．NaCl         B．LiF           C．LiCl           D．KF

下列敘述中錯誤的是

A．原子半徑：Cl>S>O               B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr            D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多     B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價依次升高             D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

下列說法正確的是

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^－的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱