可逆反應: 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應, 達到平衡狀態(tài)時, 具有的性質是:(   )

A．各物質的濃度之比為 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3

B．平衡時氣體的總體積是反應開始時的 3/5

C．平衡混合物中各組份的濃度相等

D．單位時間內, 若消耗了 amol A 物質, 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質

下列關于物質性質變化的比較中正確的是                                       （   ）

       ①酸性：HClO₄>HBrO­₄>HIO₄②堿性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

       ③熱穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH­₃�、苓�原性：F^—>Cl^—>Br^—

A．①②④                   B．②③④        C．①②③               D．①②③④

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 （  ）

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為（   ）

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C    C．3A+B=2C      D．A+B=C

等溫、等壓、等質量的氣體：H₂、D₂、T₂，下列敘述中正確的是 (   )

   ①密度之比為l︰2︰3     ②質子數(shù)之比為6︰3︰2

   ③中子數(shù)之比為0︰3︰4   ④體積之比為6︰3︰2

A．①②③④   B．②③④    C．①②     D．③④

若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（  ）

A．1              B．3         C．5          D．6

（4分）發(fā)生化學反應時，破壞化學鍵需要    能量，形成化學鍵需要   能量。吸收能量用E1表示，釋放能量用E2表示，當E1    E2時，反應吸收能量;當E1     E2時，反應釋放能量。

（4分）畫出下列短周期元素的原子結構示意圖：

（1）質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子                                            

（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子                                      

（4分）判斷物質中化學鍵時應該注意一些問題，下列說法中正確的是              

①存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵

②離子化合物可以只含非金屬元素，也可以存在共價鍵，如NH₄Cl

③共價化合物中只含有共價鍵，不含離子鍵

④非金屬單質（稀有氣體除外）中只含有共價鍵

⑤稀有氣體由單原子組成，無化學鍵

⑥只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是單質；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，例如NaOH

（5分）對于反應：2SO₂＋O₂2SO₃，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)