在國際環(huán)境問題中，使用由聚苯乙烯材料做成的各種制品，由于難以分解，處理麻煩而帶來“白色污染”。最近研制出一種新材料代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而生成的，該種材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解，從而消除對環(huán)境的污染。下列關(guān)于聚乳酸或乳酸的說法正確的是

A．聚乳酸是一種純凈物

B．其聚合方式與聚苯乙烯相似

C．聚乳酸的單體為

D．乳酸在一定條件下能被氧化為二元羧酸

乙烯酮（CH₂=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為CH₂＝C＝O＋HA → CH₃—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

A．與HCl加成生成CH₃COCl

B．與H₂O加成生成CH₃COOH

C．與CH₃COOH加成生成CH₃COOCOCH₃

D．與CH₃OH加成生成CH₃COCH₂OH

α—鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如右下圖，下列關(guān)于α—鳶尾酮的說法正確的是

A．α—鳶尾酮的化學(xué)式為C₁₄H₂₄O

B．1mol α—鳶尾酮最多可與4 mol H₂加成

C．α—鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．α—鳶尾酮既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還 原反應(yīng)

（12分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物A可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得下列B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A → C                  。

（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是               （填代號）。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式

                                                                        。

（4）物質(zhì)D結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、___________________________________等官能團(tuán)。

（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                             。

（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                        。

（12分）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO₂與化合物A反應(yīng)生成化合物B，如下反應(yīng)式（其它試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。

（1）化合物B的分子式為__________，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_________mol O₂。

（2）由通過消去反應(yīng)制備A的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)：

    _______________________________________________________________________。

（3）B與過量C₂H₅OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

__________________________________________。

（4）與CO₂類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和

H₂三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物C的分子式為C₉H₈O，且物質(zhì)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出生成物C可能的結(jié)構(gòu)簡式：

    ___________________________________________________________________。

（12分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________________。

     已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率＝__________________。

（3）下圖中表示NO₂的變化的曲線是____________（選填字母，下同）。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

       A．v(NO₂)＝2v(O₂)              B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O₂)          D．NO和NO₂兩物質(zhì)的濃度相等

 （5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

       A．及時(shí)分離出NO₂氣體         B．適當(dāng)升高溫度

       C．增大O₂的濃度              D．選擇高效的催化劑

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)：

（1）元素符號：X_______________，Z________________。

（2）Y元素原子的核外電子排布式為__________________。

（3）X元素原子的核外有         種不同形狀的電子云。

（4）Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________________。

（12分）

（1）在25⁰C、101KPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：

  ________________________________________________________________________。

（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（s）＋O₂（g）=== CO₂（g）；          △H＝—394kJ·mol^—1；

2CO（g）＋O₂（g）=== 2CO₂（g）；   △H＝—566kJ·mol^—1；

2H₂（g）＋O₂（g）=== 2H₂O（g）；   △H＝—484 kJ·mol^—1；

①在25℃、101KPa時(shí)，1 g 甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO₂和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

 _____________________________________________________________________。

②工業(yè)上可由CO和H₂合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣

和一氧化碳的熱化學(xué)方程式                                               。

 （3）利用甲醇可設(shè)計(jì)燃料電池。

①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧

氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                。

  ②下列有關(guān)甲醇燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是_________

A．甲醇燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．甲醇燃料電池的電子由負(fù)極、經(jīng)外電路流入正極

C．甲醇燃料電池在負(fù)極區(qū)產(chǎn)生CO

D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是       （     ）

A．提出原子學(xué)說  B．發(fā)現(xiàn)元素周期律  C．提出分子學(xué)說  D．發(fā)現(xiàn)氧氣

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（     ）

A．8、18、32、32      B．8、18、18、32

C．8、18、18、18      D．8、8、18、18