（18分）（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為        g，其中含        　　   個氮原子，其中含          mol 氫原子。

(2)標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是         ，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比為           ，1.7g氨氣與        mol H₂O含有的電子數(shù)相等。

 (3)過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：

2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ +CO = Na₂CO₃

試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：

①實驗現(xiàn)象                                                           

②有關(guān)的化學(xué)方程式是                                                。

                                                                    。

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質(zhì)。

試回答下列問題：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為______ (N_A表示阿伏加德羅常數(shù))。

(2)該實驗中A處可選用裝置__________          _____ （填寫裝置的序號）。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)裝置C中的現(xiàn)象為___________________________________________________，

試結(jié)合反應(yīng)方程式解釋其原因__________________________________       _

_________________________________                                     。

(5)裝置E中的試劑是______________（任填一種合適試劑的名稱），其作用是________

_______________________________                                  ______。

(6)請幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明裝置D中有FeCl₃生成(請簡述實驗步驟)

_________________________________________________________________________

___________________________________________________       ______________

(16分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是          nm

(2)電子工業(yè)需用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式

                                         。

檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是                              

(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水

②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是           (填序號)

整個實驗過程中涉及到的離子方程式

                                                                     、

                                  、                                 、

                                  、

（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+ 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 

現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。

（1）計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（2）計算反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。

造成大氣污染的SO₂主要來源于

A．自然界硫化物分解          B．火山噴發(fā)

C．汽車排出的廢氣            D．大量含硫燃料燃燒

在空氣中不易變質(zhì)的是

A．Na₂SO₃      B．NaHSO₄     C．亞硫酸    D．氫硫酸

不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是

A．FeCl₃      B．SO₂       C．CuS      D．FeS

下列氣體中最易液化，適宜做致冷劑的是

A．N₂        B．NH₃        C．SO₂                      D．HCl

硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是

A．硒元素有+6、+4、-2等常見化合價    B．SeO₃的水化合物是一種含氧酸

C．H₂Se的熱穩(wěn)定性比 H₂S的穩(wěn)定性強   D．Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實不能做出判斷的是

A．硫化氫不如水穩(wěn)定

B．硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁

C．硫跟氫氣反應(yīng)需要加熱，而氧氣跟氫氣反應(yīng)只需點燃

D．硫是固體，氧氣在常溫下是氣體