如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（     ）

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測不正確的是(　 　)

A．向Na2SiO3溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失

B．向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是(       )  

    A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO₂＞CO₂         

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，則氧化性D₂＞A₂

D．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+

7.有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實驗：

a、b、c、d、e依次可能是(　 　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是（    ）

 A．Cl₂ 的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl₂ 是電解質(zhì)

 B．在少量Fe(NO₃)₂試樣的水溶液中，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液變成血紅色，說明Fe(NO₃)₂試樣已經(jīng)變質(zhì)

 C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂

 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色,說明BaCl₂溶液有酸性

已知次碘酸(HIO)既能和酸發(fā)生中和反應(yīng)又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，它與鹽酸反應(yīng)將生成（     ）

A．IOCl             B．ICl              C．HI           D．HClO

下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（    ）

A．通常狀況下將0.5mol HI氣體和0.5 mol Cl₂混合后，氣體的分子數(shù)小于NA

B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固體含有的離子數(shù)為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個Br₂所占的體積約為11.2L

下列變化規(guī)律錯誤的是（    ）

    A．微粒半徑：F ^– < Cl ^–< Br ^– < I ^–B．穩(wěn)定性：HI<HBr <HCl< HF

    C．沸點：HF< HCl < HBr< HI      D．陰離子還原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（    ）

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ =Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu2+ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H2O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D ．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中X^m+和Y^n–的電子層結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應(yīng)關(guān)系：（    ）

①甲+H₂O     H2↑+乙+丙↑ 

②H₂ + 丙      �。�氣體）  

③乙+丙     甲+戊+H₂O

④戊+丁      甲+己（酸性），則甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO                    B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO             D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄