限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液，這種試劑是

A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．鹽酸

FeS₂與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應(yīng)中FeS₂和HNO₃物質(zhì)的量之比是1∶8時，則HNO₃的唯一還原產(chǎn)物是　　　　

A．NO₂　B．NO　C．N₂O　D．N₂O₃

下圖是三種稀酸對Fe–Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe–Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學方程式是：

Fe+6HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe–Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe–Cr合金的腐蝕性減弱

(2分)相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是　　　　，若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)，相同質(zhì)量的稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是　　　　。

(7分)如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物A₂D。回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A._______，H._______。

（2）寫出C的電子式_______,B中含有的化學鍵類型是

（3）寫出E→F的化學方程式。

(6分)某溫度下有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是

（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.

（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.

（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學式是__________.

(6分)下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)：①不穩(wěn)定性②強氧化性③強酸性

⑴硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag與稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；⑶可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂。

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取該溶液進行如下實驗：

⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：

在溶液中肯定存在的上述離子有　　　，肯定不存在的上述離子有　　。

（4分）把盛有48mLNO和NO₂的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：

（1）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO₂，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體的體積為____mL。

（2）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO₂，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是______mL。

（3）若在剩余的24mL氣體中通入___或__mLO₂，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL氣體。

（9分）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。

（1）（2分）請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體、尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）（Ⅱ見第五頁）

試管圓底燒瓶集氣瓶燒杯普通漏斗量筒分液漏斗長頸漏斗導管橡膠塞橡皮管

源:ZXXK]

（2）．(7分)實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。

①寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：。

②采用水浴加熱的原因是。

③硫酸溶液過稀會導致和。

④反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。

⑤溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。

⑥靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。