）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。

（2）所需濃H₂SO₄的體積為                    。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H⁺ 的物質(zhì)的量濃度?

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過(guò)濾   ② 蒸發(fā)   ③溶解    ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-         B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-         D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和C1₂（黃綠色氣體）的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的

　A．分子數(shù)         B．顏色         C．原子數(shù)       D．密度

下列說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)

Ce⁴⁺+Fe²⁺    Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺   2Fe²⁺+Sn⁴⁺

                  由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是   

                  A．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

                  C．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺  D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

某溶液只含有Na⁺、 Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-4種離子，已知溶液中Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)之比為3：2：1。則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的個(gè)數(shù)之比為：

A、3：4      B、1：4      C、1：2       D、3：2

在反應(yīng)8NH₃+ 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為

A．1：3　　　　B．3：1　　　　C．1：1　　　　D．3：8

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

　A．0.1(b-2a)mol/L                   B．10( 2a-b)mol/L

　C．10(b-a)mol/L                    D．10(b-2a)mol/L