在由水電離出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（     ）

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－                 B．K^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（    ）

下列離子方程式書寫正確的是（     ）

A．鋅粒溶于醋酸溶液：

Zn + 2CH₃COOH ＝ Zn²⁺ +2CH₃COO^－+ H₂↑

B．石灰水與足量的小蘇打溶液混合：

Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

C．SO₂氣體通入到硝酸鋇溶液中：

Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺

D．AlCl₃溶液加入NaAlO₂溶液：

Al³⁺+3AlO+3H₂O＝4Al(OH)₃↓

右圖是698K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（     ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃  △H＝－92kJ·mol^－1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．溫度、體積一定，通入1molN₂和3molH₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入2 molN₂

和6 molH₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ則184＞Q₂＞2Q₁

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（     ）

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O₂＋4e^－＝2O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H₂＋2OH^－－2e^－＝ 2H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝ 2CO₂＋2H₂O

在一定條件下，可逆反應(yīng)，達到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，若此時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始充入容器的X與Y物質(zhì)的量之比應(yīng)為

（    ）

A．3∶2          B．1∶2        C．2∶3       D．1∶3

向體積為V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（     ）

A．V_a＞V_b時：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a = V_b時：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)= c(OH^－)

C．V_a＜V_b時：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a與V_b任意比時：c(K^＋)＋c(H^＋)＝ c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

反應(yīng)SO₂(g)+ NO₂(g) NO(g) + SO₃(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列說法正確的是 （    ）                                    

    A．平衡左移，容器內(nèi)壓強不一定增大

    B．平衡右移，達到平衡時容器內(nèi)壓強一定增大

    C． 平衡右移，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高

    D．平衡不一定移動，容器內(nèi)壓強一定增大

用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和

②c(H^＋)之比是（     ）

    A．10               B．50               C．5×10³           D．10⁴

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（     ）

A．m+n＜q                     B． n＞q

C．x點的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小