下列實(shí)驗(yàn)操作中離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（  ）

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水；  Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―= CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

B．NaOH溶液中加入過(guò)量稀硫酸：   H₃O⁺ + OH^―= 2H₂O

C．澄清石灰水中滴加NaHSO₄溶液至中性：   Ca²⁺ + OH^―+H⁺ + SO₄^2―= CaSO₄↓+H₂O

D．Na₂CO₃溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：    CO₃^2―+ CH₃COOH = HCO₃^―+CH₃COO^―

體積比為1 : 2: 3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體100 g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（  ）

A．60 L               B．30 L               C．11.2 L            D．112 L

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（   ）

A                      B                   C                    D  

．實(shí)驗(yàn)室分別加熱KCIO₃、_、KMnO₄制氧氣的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)依次是（   ）

A 、12mol  4 mol      B、6e^－ 4e^－  C、12 e^－  4e^－   D、6 mol  4 mol

欲配制密度為1.10 g·cm^-3、濃度為6 mol·L^-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm^-3、濃度為12 mol·L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（   ）

A．200mL          B．100mL             C．101mL             D．120 mL

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na⁺、SO₄^2―、OH^―個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為（  ）

A、1：4：2        B、1：2：4             C、1：1：1           D、1：3：2

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH₄② 3.01×10²³個(gè)HCl分子 ③ 13.6 g H₂S④ 0.2mol NH₃，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（    ）

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④                  d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn) b c            B．b c d            C．a(chǎn) b c d          D．a(chǎn) c d

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

    A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

    B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

    C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L

1 mL密度為0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣（   ）

A、294.7 L            B、378.0 L           C、2240.0 L       D、1120.0 L

（6分）某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO₄^2―，正確的操作方法是取少量溶液置于試管中為排除干擾應(yīng)先加：                                           

   再加                                                                                

可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：