95℃時水的離子積為1×10^-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

美國《科學(xué)》雜質(zhì)評選的2001年十大科學(xué)進(jìn)展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO₂聚集造成的。科學(xué)家對此問題提出了一些設(shè)想，有科學(xué)家提出可以將CO₂通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO₂濃度的增加。下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A．送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，同時CO₂可能液化甚至變成干冰

B．把CO₂輸送到海底，會使海水酸性增強(qiáng)，破壞海洋生態(tài)環(huán)境

C．把CO₂輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO₂濃度的增加的唯一辦法

D．要減緩空氣中CO₂濃度的增加，最有效的措施是使用新能源，植樹造林等

右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(    )

A．硝酸銨  B．氯化鎂  C．食鹽  D．生石灰

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（   ）

A.圖Ⅰ研究的是t₀時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g) ＝Si(s)+4HCl(g)  

ΔH＝+Q kJ·mol^-1 (Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（   ）

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L^-1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

下列方程式書寫正確的是（    ）

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B. H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C. HCO₃^－ 在水溶液中的電離方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

D. CaCO₃的電離方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

下列說法正確的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．實驗室中配制FeCl₃溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D．熱的純堿溶液去油污效果好

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應(yīng)是(    )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA^－＋H^＋，對于該溶液，下列敘述正確的是(    )

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H^＋)減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動, 溶液中c(OH^-)增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動, 溶液中c(H^＋)增大