下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（    ）    

A．0.1mol/L亞硝酸溶液使pH試紙變紅   B．用亞硝酸溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗

C．亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反應(yīng)        D．常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7

在0.1 mol/L的NaAc（醋酸鈉）溶液中，欲使c(Na⁺)/c(Ac^-)比值減小，可采取的措施是（    ）

A.  加熱       B. 加少量水      C. 加少量鹽酸       D. 加少量醋酸鈉晶體

碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)  B.c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.1 mol/L

C.c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)                    D.c(K⁺)+ c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

某實(shí)驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱，下列說法正確的是（    ）

A．如圖條件下實(shí)驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實(shí)驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱偏高。

已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列說法正確的是（   ）

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景。已知4.4 g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48 m³(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO₂在合成CH₃OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO₂氣體與H₂氣體反應(yīng)生成CH₃OH氣體16g和液態(tài)水時放出熱量為            kJ．

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)  FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝             .

(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．

A．增大壓強(qiáng)    B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度

D．使用合適的催化劑      E．在體系中投入少量P₂O₅固體

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．

②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度  B.降低溫度   C.加入催化劑  D.增大壓強(qiáng)  

E.減小壓強(qiáng)  F.充入CO₂    G.分離出部分CO

已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^一)>c（NH₄⁺）> c（H^＋）> c（OH^－） 

②c(Cl^一) >c（NH₄⁺）> c（OH^－）> c（H^＋）

③c(NH₄⁺)>c（Cl^一）> c（OH^－）> c（H^＋）

④ c(Cl^一) >c（H^＋）> c（NH₄⁺）> c（OH^－）

填寫下列空白:

（1）由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序符合___________（填序號）

（2）若溶解兩種溶質(zhì)，上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________ ____________；

   若溶解兩種溶質(zhì)，上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）___________c（NH₃·H₂O）(填“大于”、“小于”或“等于”  下同)，混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^－）的關(guān)系:c（H⁺）____________ c（OH^－）。

在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，請按要求回答下列問題．

[恒定壓強(qiáng)條件下]

(1)若開始時放入1 molSO₂和0.5 mol O₂，達(dá)平衡后，生成0.9 mol SO₃，這時SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)若開始時放入4 molSO₂和2 mol O₂，達(dá)平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為________。

[恒定容積條件下]

(3)若開始時放入1 molSO₂和0.5 mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃，則a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時完全相同，且反應(yīng)正向進(jìn)行，則必須滿足的等式關(guān)系是______________________．(用x、y、z代數(shù)式表示)，x的取值范圍是            。

實(shí)驗室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。

當(dāng)用熱水溶解時堿性更強(qiáng)是因為                                                。

（2）由于CO₂溶在溶液中會影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用          。終點(diǎn)顏色變化是            。

（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定而測得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，則C₁              C₂

②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時，則C₁               C₂