下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化的是（    ）

   A．紅墨水加到蒸餾水中使整杯水變紅      B．冰在室溫下融化成水

   C．NaHCO₃受熱轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃              D．鐵在潮濕的空氣中生銹

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A、氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存   B、由H₂、I_2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C、光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺  D、開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/3，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度變?yōu)樵瓉?lái)2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.m+n<p                        B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A的轉(zhuǎn)化率降低                 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

下列離子組在由水電離出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－           B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．HCO₃^－、Na⁺、Al³⁺、K⁺            D．I^－、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－

反應(yīng)CH₃OH( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對(duì)于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（    ）

 A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0         B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

 C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0         D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0

對(duì)于可逆反應(yīng)A₂＋3B₂2AB₃，下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率中，反應(yīng)最快的是（    ）A、V_A2=0.4mol / L·min               B、V_B2=0.8 mol / L·min

C、V_AB3=0.6 mol / L·min             D、V_A2=0.01mol / L·S

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A_（g）＋3B_（g）2C_（g） 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列各項(xiàng)描述中，能說(shuō)明其已到達(dá)平衡狀態(tài)的是（    ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體密度不發(fā)生變化；⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化；

A、全部     B、只①③④    C、只①③④⑥     D、只②⑤

常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中①Na₂CO₃　②NaHSO₄�、跜H₃COOH　④NaHCO₃，水的電離程度由大到小順序排列的是（   ）      

A．①＞②＞③＞④　 B．①＞④＞③＞②  C．②＞①＞③＞④　 D．②＞③＞④＞①

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（    ）          

A．0.1 mol/L的NaOH溶液滴定錐形瓶中的稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．0.1 mol/L的硫酸100 mL與0.1mol/L NaOH溶液150 mL充分反應(yīng)

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，并在空氣中灼燒，可以得到該物質(zhì)的固體的是（  ）

A.氯化鐵       B.亞硫酸鈉       C. 碳酸氫銨       D.偏鋁酸鈉