（12分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖所示。

加熱聚丙烯塑料得到的產物如下表：

（1）試管A中的最終殘余物為________；在試驗中大試管管口傾斜向上的原因是___________。

（2）試管B收集到的產品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，該物質的一氯代物有_____種。

（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是_______________；經溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的成份為____________，其平均相對分子質量為_____________。

（10分）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑 ，但它們不是有毒就是易燃燒。于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑 。據現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期：______>______>H₂O>HF；第三周期：SiH₄> PH₃>H₂S>HCl。

（2）化合物的毒性：PH₃>NH₃;H₂S_____H₂O; CS₂_____CO₂; CCl₄>CF₄于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸點為76.8°C，CF₄的沸點為-128°C，新的致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是________________。已知甲烷是正四面體結構,則CF₂Cl₂_____（填有或者無）同分異構體。

（4）然而，這種致冷劑造成了當今某一環(huán)境問題是破壞臭氧層，但求助于周期表中元素及化合物的__________________（填寫序號）變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學學維方法是值得借鑒的。①毒性    ②沸點    ③易燃性       ④水溶性       ⑤顏色

（6分）根據以下敘述回答。

   能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�

（1）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的的是_______

A．城市居民不用天然氣而燒煤，燒木柴

B．若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣（成份為C₃H₈、C₄H₁₀），應增大空氣進入量或減少液化氣的進入量

C．研制燃料電池

D．在農村大力發(fā)展沼氣

（2）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（  ）

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制氫氣

（3）lg 氫氣燃燒時約放熱142.9KJ ，而1kg汽油燃燒時放熱46000KJ。氫氣被分認是21世紀替代礦物燃料的理想能源。你認為氫氣作為能源的兩個主要優(yōu)點：

____________________，______________________。

（9分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為：_________________________。

（2）寫出B、D化合物中官能團：

B中含官能團______________（填名稱）；D中含官能團____________（填結構簡式）

（3）寫出反應的化學方程式

①：__________________________________________ 反應類型：_____________

②：__________________________________________ 反應類型：_____________

（6分）取一定質量的Al粉和一定質量的某種鐵的氧化物混合進行鋁熱反應，兩者恰好完全反應。若在反應后混合物中加入足量的稀硫酸，產生H₂的體積為V₁L,另取相同質量的Al粉，加入足量稀硫酸，產生H₂的體積為V₂L（V₁，V₂均在標況下測定），則V₂：V₁=4：3。另取相同質量的鐵的氧化物，加入鹽酸溶解，消耗鹽酸的物質的量為2.4mol 。則：（1）寫出鋁熱反應方程式（以FexOy表示鐵的氧化物）

   _______________________________________________________________________。

（2）此鐵的氧化物的化學式為_________。

（3）鋁粉的物質的量為____________。

升高溫度，下列數據不一定同時增大的是（     ）

A．化學反應速率v                  B．弱電解質的電離平衡常數K_a

C．化學平衡常數K                  D．水的離子積常數K_w

下列說法不正確的是                                                      （    ）

   A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程

   B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑

   D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（   ）

A. 加入催化劑有利于氨的氧化反應           

B. 氫硫酸中加堿有利于S^2－離子的增多

C. 在60℃左右比在室溫更有利于FeCl₃的水解    

D. 高壓條件更有利于合成氨反應

下列說法正確的是

A．若弱酸HA的電離常數大于弱酸HB的電離常數，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA＜NaB

B．用廣泛試紙測得0.10mol·LNH₄Cl溶液的

C．HCl是強電解質，CH₃COOH是弱電解質，所以鹽酸溶液的導電性強于醋酸溶液

D．將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質是氫氧化鉀

一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（    ）（A、B為無色氣體，C為有色氣體）

A．混合氣體的物質的量不再變化   

B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C．容器內的壓強不再變化         

D．容器內氣體顏色不再變化