某有機物的結(jié)構(gòu)是：

關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是

①能發(fā)生加成反應；    ②能溶解于NaOH溶液中；       ③能水解生成兩種有機物；

④不能使溴水褪色；    ⑤能發(fā)生酯化反應；                  ⑥有酸性

A．①②③            B．②③⑤            C．僅⑥               D．全部正確

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

下列各項中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是

室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了30 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL ，則該氣態(tài)烴的分子式為

A．C₄H₆                              B．C₂H₄               C．C₃H₈               D．C₄H₈

淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都能發(fā)生水解反應。

（1）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中含有的官能團是（填名稱）       和       。

（2）為證明淀粉已經(jīng)開始水解，可在水解液中依次加入          溶液與           溶液進行檢驗。

（3）請寫出一條方程式表示皂化反應_______________________________________。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）寫出F在周期表中的位置________。畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_______________。1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)完全反應生成Y（Y為液態(tài)），放出142.9KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（3）C與F形成的常見化合物屬于_________晶體。若E的單質(zhì)是常見的半導體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，  R、S、T三者的沸點從高到低排列為___________________________（寫化學式）。

（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______________。最近科學家合成出了B元素形成的B電子式， 則n值為___   。

（5）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知M、N均為碳電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應式為____________________________________。

（6）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol·L^—1，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為________。

已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol· L^—1、0.0010mol· L^—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol· L^—1）的用量均為2 mL。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

則實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為         （忽略混合前后溶液的體積變化）。

已知有機物A~F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①A的分子式為C₈H₁₆O₂；

②C分子中只有1個甲基；

③B、E 互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體，且均能與碳酸氫鈉反應放出CO₂，

④又已知醇在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生以下類似的反應：

⑤ F能使溴水褪色，G為高分子化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

（1）C可能發(fā)生的反應有______________________ (填序號)。

①取代反應   ② 加成反應  ③加聚反應   ④氧化反應

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。

     寫出F與溴的四氯化碳溶液反應生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式。

     B+C→A：_________   C→D：_________  F→G：____________

羧酸A和醇B（A、B中均只有一個官能團）形成的酯C，已知：①2.2g C燃燒可生成4.4gCO₂和1.8g H₂O；②1.76g C與50mL 0.5 mol· L^—1的NaOH溶液共熱后，為了中和剩余的堿液，耗去0.2 mol· L^—1的鹽酸25mL；③取C水解后所得的醇B 0.64g，跟足量的鈉反應時，標況下收集到224mL H₂。求：

（1）C的相對分子質(zhì)量、分子式、結(jié)構(gòu)簡式；

（2）寫出C與 NaOH共熱反應的化學方程式。

我國將全面禁止使用含鉛汽油，其主要目的是：

A．減少汽車尾氣中氮氧化物的排放量           B．提高汽油的燃燒值

C．消除汽車尾氣中的鉛對大氣的污染           D．使汽油燃燒得更充分